Чем нас травят буржуи

[smokehell offline]

Светящиеся жидкости

Растворите 1 гр гидрохинона и 5 гр карбоната калия (K2CO3) в 40 мл аптечного формалина (водный раствор формальдегида). Перелейте реакционную смесь в большую колбу или бутылку ёмкостью не менее литра.

В небольшом сосуде приготовьте 15 мл концентрированного раствора перекиси водорода. Можно использовать таблетки гидроперита - соединение перекиси водорода с мочевиной (второй компонент не помешает опыту).

Для большего эффекта зайдите в тёмную комнату (напр., ванну), выключите свет, когда глаза привыкнут к темноте, слейте раствор пероксида в большой сосуд с гидрохиноном. Смесь начнёт вспениваться (поэтому и надо взять большой сосуд) и появится отчётливое оранжевое свечение...
__________________________________________________________________

В этиловый спирт положите несколько грамм борной кислоты
(растворите). Смесь начнёт светится салатовым пламенем.

==========
Эти составы проверены и эффект будет точно.
Я бы и фотографии выложил, но нет фотоаппарата сейчас.
Так что "химичете" и будет вам счастье. ::-D: :beer:

[Cepreu` offline]

smokehell, вот мне интересно что под словом "bleach" продаётся в наших магазинах, какова продолжительность свечения приведённых тобою составов?

[smokehell offline]

Cepreu`, Знаешь, четкую цифру я не смогу привести.
Скажу так: реакция (химическая), когда нибудь заканчивается. То есть, чем ярче свечение, тем состав дольше будет светится. При средней концентрации раствора, свечение немного меньше 1.5 - 2.5 часа.


А про слово "bleach", я написал на первой странице. Это отбеливатель.

[smokehell offline]

В общем, друзья, меня заинтересовала тема со светом в жидкостях и не только. Вот я и решил обратится к интернету, поэтому вскорее и нашел различные публикации на данную тему. Итак приступим...



Светящиеся опыты
Искры под водой
Разве можно поверить тому, что вещество при кристаллизации из водного раствора выделяет под водой сноп искр?
Но попробуйте смешать 108 г сульфата калия K2SO4 и 100 г декагидрата сульфата натрия Na2SO4 . 10H2O (глауберовой соли) и добавить порциями при помешивании немного горячей дистиллированной или кипяченой воды, пока все кристаллы не растворятся.
Раствор оставьте в темноте для охлаждения и кристаллизации двойной соли Na2SO4 . 2K2SO4 . 10H2O.
Как только начнут выделяться кристаллы, раствор будет искриться: при 60 °С слабо, а по мере охлаждения все сильнее и сильнее. Когда кристаллов выпадет много, вы увидите целый сноп искр.
Если провести стеклянной палочкой по выделившимся на дне сосуда кристаллам, то снова появятся искры.

Свечение и образование искр вызваны тем, что при кристаллизации двойной соли, которая получается по реакции

2K2SO4 + Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 . 2K2SO4 . 10H2O,

выделяется много энергии, почти полностью превращающейся в световую.
Двойные соли
Двойными называют соли, образованные двумя разными катионами с одним и тем же анионом.
Например, при упаривании водного раствора, содержащего 1 моль сульфата калия K2SO4 и 1 моль сульфата алюминия Al2(SO4)3 выделяется не смесь этих солей, а однородные кристаллы "алюмокалиевых квасцов" - додекагидрата сульфата алюминия-калия KAl(SO4)2 . 12 H2O, имеющие характерную октаэдрическую форму.
Двойные соли можно рассматривать как комплексные соединения, существующие только в кристаллическом состоянии. При растворении в воде они полностью распадаются на ионы.
Так, квасцы диссоциируют на катионы калия K+ и гексаакваалюминия [Al(H2O)6]3+, сульфат-ионы SO42-- и молекулы воды:
KAl(SO4)2 . 12 H2O = K+ + [Al(H2O)6]3+ + 2SO42--
Поэтому химическое поведение водных растворов двойных солей не отличается от поведения составляющих их обычных солей.
Квасцы
Квасцы - групповое название двойных солей состава МЭ(SO4)2 . 12H2O, где М - калий K, рубидий Rb, цезий Cs, аммоний NH4, а Э - алюминий Al, хром Cr, железо Fe и другие элементы в степени окисления (+III), дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы.
Квасцы хорошо растворяются в воде, их водные растворы имеют вяжущий кисловатый вкус и кислую реакцию из-за гидролиза, например:
[Al(H2O)6]3+ + H2O <<здесь знак обратимости >> [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
При нагревании квасцы сначала плавятся в содержащейся в них воде, а затем эту воду теряют, образуя безводные соли. Дальнейшее нагревание превращает квасцы в смесь оксидов металлов.
Оранжевый свет
Появление этого удивительного свечения также вызвано почти полным превращением энергии химической реакции в световую.
Чтобы его наблюдать, приливают к насыщенному водному раствору гидрохинона C6H4(OH)2 10-15%-ный раствор карбоната калия K2CO3, формалин - водный раствор формальдегида HCHO и пергидроль - концентрированный раствор пероксида водорода H2O2. Свечение жидкости лучше наблюдать в темноте.

Свечение вызвано окислительно-восстановительными реакциями превращения гидрохинона C6H4(OH)2 в хинон (C6H4)O2, а формальдегида HCHO - в муравьиную кислоту HCOOH:

C6H4(OH)2 + H2O2 = (C6H4)O2 + 2H2O,

HCHO + H2O2 = HCOOH + H2O

Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли - формиата калия HCOOK и выделением диоксида углерода CO2 (углекислого газа), поэтому раствор вспенивается:

2HCOOH + K2CO3 = 2HCOOK + CO2 + H2O

Гидрохинон и формальдегид
Гидрохинон (1,4-дигидроксибензол) - бесцветное кристаллическое вещество состава C6H4(OH)2. Молекула гидрохинона содержит бензольное кольцо, в котором два атома водорода в пара-положении замещены на две гидроксильные группы.
Гидрохинон хорошо растворим в воде, этиловом спирте и ацетоне, он сильный восстановитель и в этом качестве используется в фотографическом процессе, входя в состав проявителя.
Под действием окислителей гидрохинон превращается в хинон (бензохинон) состава (C6H4)O2. В свободном состоянии хинон образует желтые кристаллы, малорастворимые в воде, хорошо растворимые в этиловом спирте и в водных растворах щелочей.

Формальдегид HCHO (альдегид муравьиной кислоты) - бесцветное газообразное вещество с острым запахом. Водный 40%-ный раствор HCHO носит название формалина. При упаривании или длительном хранении формалина происходит полимеризация формальдегида с образованием параформальдегида, или параформа - бесцветного твердого вещества.
Это продукт полимеризации формальдегида с молекулами, имеющими строение длинных цепей состава
H ( - CH2 - O - CH2 - O - CH2 - )nOH,
где n принимает значения от 8 до 100. При нагревании параформ снова превращается в газообразный формальдегид.
Впервые формальдегид получил немецкий химик Андреас Маргграф в 1740 году, а параформ выделил русский химик Александр Бутлеров в 1861 году.
Пероксид водорода
Чистый пероксид водорода H2O2 - бледно-голубая сиропообразная жидкость, которая при охлаждении ниже --1 °С превращается в бледно-голубые кристаллы. Водный 30%-ный раствор H2O2 называют пергидролем.
Безводный H2O2 неустойчив при хранении, особенно на свету. Его разложение часто протекает со взрывом:
2 H2O2 = 2 H2O + O2╯
Пероксид водорода смешивается с водой в любых соотношениях и в водных растворах проявляет свойства очень слабой кислоты:
H2O2 + H2O <<здесь знак обратимости>> HO2-- + H3O+
Нейтральные соли пероксида водорода называют пероксидами, а кислые - гидропероксидами (например, Na2O2 - пероксид натрия, NaHO2 - гидропероксид натрия).
Пероксид водорода проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, но первые выражены сильнее.
Впервые H2O2 был получен в 1818 году французским химиком Луи Тенаром при действии охлажденной серной кислоты на пероксид бария BaO2:
BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4╱
Помимо H2O2, в этой реакции выделяется тяжелый белый осадок - малорастворимый в воде сульфат бария BaSO4.
_______________________________________
http://www.alhimik.ru/show/show15.html#10.15
_______________________________________


Люминофоры
На занятиях химического кружка можно приготовить светящиеся составы - люминофоры, или фосфoры. После того, как их подвергнут освещению, они некоторое время продолжают светиться в темноте. Вещества, из которых готовят люминофоры, должны быть предварительно подвергнуты тщательной очистке (например, перекристаллизацией) или иметь высокую квалификацию по чистоте (например, "хч" или "осч" -- "химически чистый" или "особо чистый"). Вот рецепты приготовления некоторых светящихся составов.
Фиолетовое свечение: карбонат кальция (20 г), карбонат магния (1,2 г), сульфат натрия (1,0 г), сульфат калия (1,0 г), сера (6,0 г), сахароза (1,0 г), нитрат висмута(III) (1 мл 0,5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 750-800 °С в течение 45 минут.
Зеленое свечение: карбонат кальция (20 г), сульфат натрия (1,0 г), тетраборат натрия (0,8 г), сера (6,0 г), сахароза (0,8 г), нитрат висмута(III) (1 мл 5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 800-900 °С в течение 15 минут.
Сине-зеленое свечение: карбонат кальция (4 г), карбонат магния (2 г), карбонат стронция (16 г), сульфат натрия (0,8 г), тетраборат натрия (0,5 г), сера (6,0 г), сахароза (0,3 г), нитрат висмута(III) (1 мл 0,5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 650-700 °С в течение 60 минут.
Синее свечение: карбонат кальция (4,0 г), карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (1,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (3,0 г), сера (8,0 г), перхлорат аммония (8,0 г), сахароза (1,0 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH4ClO4), осторожно смешать с NH4ClO4 и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут.
Ярко-зеленое свечение: карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (2,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (4,0 г), сера (7,0 г), перхлорат аммония (10,4 г), сахароза (0,8 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH4ClO4), осторожно смешать с NH4ClO4 и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут.
Зеленое свечение: карбонат стронция (2,0 г), карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (2,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (2,0 г), сера (7,0 г), перхлорат аммония (8,0 г), сахароза (0,8 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH4ClO4), осторожно смешать с NH4ClO4 и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут.
Смеси освещают ультрафиолетовыми лучами, после чего будет наблюдаться их свечение в темноте.
_____________________________________
http://www.alhimik.ru/show/show16.html#10.16
_____________________________________

[smokehell offline]

"Я могу поделиться некоторой информацией по светящимся составам.

1. Простой в исполнении опыт по фосфоресценции: Несколько граммов борной кислоты смешать с несколькими каплями раствора флуоресцеина. Полученную кашицу намазать на металлическую пластинку и нагреть до плавления. Остудить на воздухе. Полученное стеклообразное вещество фосфоресцирует после освещения в течении нескольких десятков секунд.
Сущность происходящего: Молекула флуоресцеина (точнее один из электронов), поглотив квант света, переходит в возбуждённое триплетное состояние.
Вернуться в обратное состояние она может только отдав энергию поглощённого кванта в виде излучения или передав энергию соседней молекуле. Стекло из борной кислоты не может воспринять эту энергию, т.к. представляет собой жёсткую структуру из практически неподвижных молекул. Грубо говоря квант отскакивает назад, как от жесткой поверхности. Сразу излучить квант молекула флуоресцеина не может, т.к. находится в триплетном состоянии (возбужденный электрон имеет такой же спин как и электрон оставшийся на прежней орбите, а пара электронов на одной орбите должна иметь разные спины, запрет Паули). Через некоторое время электрон может поменять спин (см. Квантовую механику) и "упасть" на прежнюю орбиту излучив энергию в виде света.
Борная кислота - в аптеке, флюоресцеин в магазинах химреактивов или лабораториях. Опыт великолепно получается даже при использовании порошков для пены в ванне (Хвойный и т.д.). Порошок для ванн должен давать при растворении красивую зелёную флуоресценцию (флуоресцеин).

2. Светящиеся вставки в поплавки. В них имитируется реакция используемая светлячком. Светящимся веществом является люциферин.
При соединении люциферина, аденозинтрифосфорной(АТФ) кислоты, кислорода и ионов металлов с переменной валентностью происходит несколько окислительно-восстановительных реакций в результате энергия АТФ (основной носитель энергии в живых органимах) передаётся люциферину который и излучает её в виде видимого света.
Есть и другие варианты этой реакции. Вставки в поплавки состоят из внешней полиэтиленовой капсулы, заполненой пероксидом водорода (источник кислорода) и внутренней стеклянной ампулы с остальными ингридиентами. При изгибе внутренняя ампула ломается и растворы смешиваются, начинается реакция сопровождаемая свечением.
Люциферин - это общее название светящихся веществ органического происхождения. Один из них это N,N`-диметил- 9,9`-диакридиний нитрат.
3.Реакции с люминОлом. Не путать с люминАлом! В шелочной среде люминол окисляется перекисями в присутствии ионов переменной валентности с излучением света в голубой части спектра. Люминол -желтый порошок, в растворах обнаруживает голубую флуоресценцию, применяется в качестве индикатора. Приобрести легче всего в магазинах химреактивов, хотя можно и синтезировать самому (наберите в поисковике "синтез технического люминола").

3.1 Реакция раствора люминола с раствором хлорной извести. Холодные расворы медленно сливать, можно в одну длинную стеклянную трубку через воронку. Возникает интенсивное голубое свечение.
3.2 Реакция люминола с красной кровяной солью и перекисью водорода в щелочной среде. 2-5%-ные растворы смешать и добавить КОН (осторожно: едкое!).Красную кровяную соль можно заменить хлорным железом или медным купоросом. Это классический опыт описанный во множестве источников.

3.3 Реакция люминола с диметилсульфоксидом. В большой колбе смешать раствор (5%) люминола и ДМСО. Сразу возникает свечение. Через некоторое время свечение слабеет. Нужно открыв колбу взболтать содержимое, за одно впустив в колбу воздух, свечение усиливается. Этот опыт чемпион по продолжительности свечения (несколько часов).
Диметилсульфоксид под названием ДИМЕКСИД продается в аптеках без рецепта и недорого.

3.4 Реакция люминола, перманганата калия, перекиси водорода и щелочного вспенивателя (стиральный порошок!). Раствор люминола смешиваем перекисью водорода и добавляем стиральный порошок. Часто в этот момент уже возникает слабое свечение. В высоком стакане к 20 мл смеси растворов добавляем растертые кристаллы перманганата (не много). Перемешать, смесь вспенивается и в ней возникает красивое искрение.

И последнее удовольствие от люминола вы получите, когда будете мыть посуду после опытов. Растворы люминола светятся при смешивании с хлорированой водой из водопровода. Свечение слабое, поэтому затемните помещение.

4. Светящиеся палочки (Light stick).В них используется реакция разложения оксалатов ароматических спиртов пероксидом водорода. При разложении арилоксалата (например бис(2-нитрофенил)оксалат) из центрального остатка молекулы, т.е. остатка щавелевой кислоты, образуется диоксетандион(III).
Молекула диоксетандиона неустойчива и стремится разложиться на две молекулы углекислого газа с выделением большого количества энергии (~70 ккал/моль). Этому препятствует то, что молекулы СО2 не имеют подходящих электронно-возбуждённых уровней, которые могли-бы воспринять энергию реакции. При встрече молекулы диоксетандиона и молекулы флуоресцентного красителя (например рубрена) происходит переход энергии к красителю и распад диоксетандиона. Краситель тут же излучает полученную энергию в виде света.
Цвет излучения зависит только от используемого красителя. Красители, как правило, используются антраценового ряда. Рубрен - красный, 9,10-бис(фенилэтинил)антрацен - желто-зелёный и т.д.
Устройство светящихся палочек совпадает с устройством светящихся вставок для поплавков, только пероксид водорода содержится во внутренней стеклянной ампуле, а остальные копоненты во внешней полиэтиленовой капсуле. Внутри содержатся также вспомогательные вещества: спирты, растворители, поглотители газов.
__________________________________
http://www.alhimik.ru/etcet/etcet24.html
__________________________________